12 cách cân bằng phương trình hóa học – Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá

2 tuần trước

3 tuần trước

12 cách thăng bằng phương trình hóa học

I. Các khái niệm

Thăng bằng hóa học là sự thăng bằng về số lượng nguyên tố của các chất ở cả hai phía của một phản ứng hóa học.

II. Phương pháp thăng bằng

1. Phương pháp nguyên tử hóa nguyên tố:

[wpcc-script type=”litespeed/javascript”]

Đây là một phương pháp khá đơn giản. Lúc thăng bằng, ta cố ý viết các nguyên tố ở thể khí (H2, O2, N2 …) là các nguyên tử riêng lẻ rồi lập luận qua một số bước.

Ví dụ: Phản ứng thăng bằng P + O₂ -> P₂O₅

Chúng tôi viết: P + O -> P₂O₅

[wpcc-script type=”litespeed/javascript”]

Để tạo thành một P. phân tử₂O₅ cần 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O: 2P + 5O -> P₂O₅

Nhưng phân tử oxy luôn bao gồm hai nguyên tử, vì vậy nếu bạn lấy 5 phân tử oxy, tức là số nguyên tử oxy tăng lên gấp đôi thì số nguyên tử P và số phân tử P sẽ tăng lên.₂O₅ cũng tăng 2, tức là 4 nguyên tử P và 2 P. phân tử₂O₅

Do đó: 4P + 5O₂ -> 2 P₂O₅

[wpcc-script type=”litespeed/javascript”]

2. Phương pháp hóa trị hiệu quả:

Hóa trị hiệu dụng là hóa trị của nhóm nguyên tử hoặc nguyên tử của các nguyên tố trong chất tham gia và tạo thành PƯHH.

Vận dụng phương pháp này yêu cầu các bước sau:

[wpcc-script type=”litespeed/javascript”]

+ Xác định hoá trị hiệu dụng: BaCl₂ + Fe₂(SO4)₃-> BaSO4 + FeCl₃

Các tác dụng hoá trị từ trái sang phải là: II – I – III – II – II – II – III – I

Tìm bội chung nhỏ nhất của các hóa trị hoạt động: BSCNN (1, 2, 3) = 6

[wpcc-script type=”litespeed/javascript”]

+ Chia BSCNN cho các hóa trị, ta được các hệ số: 6 / II = 3, 6 / III = 2, 6 / I = 6

Thay thế phản ứng: 3BaCl₂ + Fe₂(SO4)₃ -> 3BaSO4 + 2FeCl₃