Hợp chất hóa học AgCl là gì? Nó có những tính chất vật lý, tính chất hóa học gì? được ứng dụng trong các lĩnh vực gì? Những kiến thức hóa học này sẽ đượctmdl.edu.vn giải thích chi tiết trong bài viết này.
Nội dung câu trả lời
Hợp chất AgCl là gì?
AgCl có tên hóa học là bạc clorua, là một hợp chất hóa học màu trắng, có độ dẻo cao và được ứng dụng nhiều trong đời sống và sản xuất đặc biệt là trong ứng dụng nhiếp ảnh.
Bạc clorua được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất chlorargyrit. AgCl rất ít tan trong nước nhưng tan mạnh trong dung dịch amoniac (NH3) và trong dung dịch kiềm.
Tính chất lý hóa của AgCl
Tính chất vật lý của AgCl
- Công thức cấu tạo: AgCl
- Tỷ trọng: 5,56 g/cm³
- Khối lượng phân tử / Khối lượng mol : 143,32 g/mol
- Điểm sôi: 1,547 °C
- Độ nóng chảy: 455 °C
- AgCl không mùi, không vị.
- Có màu trắng và không tan trong nước.
- Bạc clorua là một hợp chất ion đơn giản bao gồm cation bạc (Ag+ ) và anion clorua (Cl- ).
- Ở trạng thái rắn, AgCl có cấu trúc tinh thể tương tự như cấu trúc của natri clorua (NaCl), với mỗi cation bạc được bao quanh bởi sáu anion clorua trong một hình bát diện.
Tính chất hóa học của AgCl
Phản ứng phân hủy dưới ánh sáng mặt trời
Nó là một vật liệu cảm quang và khi được chiếu sáng, nó sẽ phân hủy thành kim loại bạc và nguyên tố hóa học clo. Phản ứng này được đặc trưng bởi sự sẫm màu của AgCl và làm cho AgCl trở thành một hóa chất quan trọng cho các ứng dụng nhiếp ảnh.
PTTƯ: AgCl → 2Ag + Cl2
AgCl tác dụng với bazơ
Bạc clorua có thể tác dụng với nhiều dung dịch bazơ như NH3, NH4OH, NaOH
Phương trình phản ứng: AgCl + 2NH3 + H2O → (Ag(NH3)2)OH + HCl
AgCl tác dụng với dung dịch kiềm yếu NH4OH
AgCl + 2NH4OH → (Ag(NH3)2)Cl + 2H2O
AgCl tác dụng với dung dịch NaOH
2AgCl + 2NaOH → Ag2O + 2NaCl + H2O
AgCl tác dụng với dung dịch KOH
2AgCl + 2KOH → Ag2O + H2O + 2KCl
AgCl tác dụng với axit không?
Bạc clorua không thể tác dụng được với axit HNO3 vì hợp chất AgCl tạo kết tủa trắng không tan trong dung dịch HNO3
Tương tự, AgCl không tác dụng được với các dung dịch axit khác như HCl, H2SO4.
Ngoài ra, AgCl cũng không tác dụng được với phi kim, kim loại và các dung dịch muối
Cách điều chế AgCl
Bạc clorua được sản xuất trong công nghiệp bằng phản ứng đơn giản giữa dung dịch bạc nitrat (AgNO3 ) và natri clorua (NaCl), tạo ra kết tủa AgCl màu trắng, dễ dàng lọc ra và thu được.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Một cách khác để điều chế AgCl là sử dụng bạc tác dụng với khí Clo, nhưng đây là phản ứng thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm, ít áp dụng trong điều kiện thực tế vì chi phí cao.
Ag + Cl → AgCl
Ứng dụng của AgCl
- AgCl có một số đặc tính khử trùng, diệt khuẩn và cũng được sử dụng trong điều trị ngộ độc thủy ngân. Hợp chất này được sử dụng trong chất chống vi khuẩn, vật liệu chữa lành vết thương, chất khử mùi cá nhân, xử lý nước và thuốc giải độc.
- Bạc clorua ở nồng độ thấp không có hại và được sử dụng trong các ứng dụng y tế và khử trùng.
- Trong điện hóa học , điện cực bạc clorua được sử dụng như một điện cực chuẩn thông thường.
- Độ hòa tan thấp của bạc clorua làm cho nó trở thành một chất bổ sung hữu ích cho men gốm để tạo độ bóng cho bề mặt gốm sứ.
- Nhiều ứng dụng của AgCl dựa trên sự chuyển đổi nhạy sáng của nó thành bạc kim loại, chẳng hạn như điều chế phim ảnh và thấu kính quang sắc.
- Sử dụng như một thành phần quang học truyền tia hồng ngoại vì nó có thể được ép nóng vào các hình dạng thấu kính.
Những kiến thức khác liên quan đến AgCl
Tại sao AgCl tan trong dung dịch NH3 còn AgI không tan trong dung dịch NH3 được?
Do hằng số phân ly, nếu chúng ta để ý các hàng của bảng tuần hoàn, clo nằm trên iot có nghĩa là nó tạo ra các ion mạnh hơn, và chúng ta cũng biết rằng các ion mạnh có độ phân ly cao. Hơn nữa, sự phân ly cao hơn còn có khả năng phản ứng cao hơn.
AgCl tan trong nước không?
AgCl không tan được trong nước vì điện tích hạt nhân của ion Ag lớn. Do đó, theo định luật Fajans, nó phân cực anion clorua và hình thành liên kết giữa chúng cộng hóa trị nhiều hơn Do Cl và Ag, khi sự phân cực xảy ra, điện tích âm trên Cl- hướng về phía ion Ag +.
Kết luận: Đây là đáp án cho câu hỏi AgCl là gì chi tiết và đầy đủ nhất.
