Bảng tuần hoàn (tên đầy đủ là Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họccòn được biết là Bảng tuần hoàn của Mendeleev), là một phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học dưới dạng bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và tính chất hóa học tuần hoàn của chúng. Các nguyên tố được biểu diễn theo thứ tự số nguyên tử tăng dần, thường được ghi kèm theo ký hiệu hóa học trong mỗi ô. Dạng chuẩn của bảng có các phần tử được sắp xếp thành 18 cột và 7 hàng, với hai hàng đôi riêng biệt ở dưới cùng.
Các hàng trong bảng được gọi là chu kỳ, trong khi các cột được gọi là nhóm, một số có tên riêng như halogen hoặc khí quý. Bởi vì theo định nghĩa, một bảng tuần hoàn cho biết xu hướng tuần hoàn, bất kỳ bảng nào thuộc loại bất kỳ đều có thể được sử dụng để suy ra mối quan hệ giữa các thuộc tính của các nguyên tố và dự đoán tính chất của các nguyên tố mới. , chưa được khám phá hoặc chưa được tổng hợp. Do đó, bảng tuần hoàn — dù ở dạng chuẩn hay dạng biến thể — cung cấp một khuôn khổ hữu ích để phân tích tính chất hóa học, và các bảng này được sử dụng rộng rãi trong hóa học và các ngành khoa học khác. nghiên cứu khác.
Nguyên tắc sắp xếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
id = “ftoc-header-1” class = “ftwp-header ftwp-header-target”>
Bảng tuần hoàn hóa học đã hoàn thành với 118 nguyên tố với đầy đủ các thông tin. Các nguyên tố sẽ được sắp xếp từ trái qua phải, từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử. Đây là nguyên tắc sắp xếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần.
Các nguyên tố giống nhau về lớp vỏ electron được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố có cùng hóa trị được nhóm lại với nhau.
Cấu trúc của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
id = “ftoc-header-2” class = “ftwp-header”>
Ô nguyên tố
id = “ftoc-header-3” class = “ftwp-header”>
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học bao gồm 118 nguyên tố, mỗi nguyên tố được xếp vào một ô nên được gọi là ô nguyên tố.
Số thứ tự của ô nguyên tố là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Vậy ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho biết điều gì? Đó là số nguyên tử (= số p = số e), ký hiệu hóa học, tên nguyên tố, khối lượng nguyên tử, số oxi hóa, v.v.
Đi xe đạp
id = “ftoc-header-4” class = “ftwp-header”>
Chu kỳ trong bảng tuần hoàn là dãy các nguyên tố trong đó các nguyên tử có cùng số lớp vỏ electron được xếp thành một hàng ngang theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Số chu kỳ bằng số lớp electron trong nguyên tử của một nguyên tố trong cùng chu kỳ. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện có 7 tiết. Nó được chia thành một giai đoạn nhỏ bao gồm một giai đoạn 1,2,3 và một giai đoạn lớn bao gồm một giai đoạn 4,5,6,7. Chỉ có chu kỳ 7 là chu kỳ không hoàn toàn.
Nhóm nguyên tố
id = “ftoc-header-5” class = “ftwp-header”>
Các nhóm nguyên tố được xếp thành một hàng dọc trong bảng tuần hoàn. Đây là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau. Trong cùng một nhóm nguyên tố sẽ có tính chất hóa học gần giống nhau.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được chia thành hai nhóm nguyên tố: 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Nhóm A, được đánh số từ IA đến VIIIA, bao gồm các nguyên tố s và p. Quy tắc là số lượng nhóm A sẽ bằng tổng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
Nhóm B được đánh số từ IIIB đến VIIIB và IB và IIB từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn. Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và f trong chu kỳ lớn có dạng (n – 1) dmộtnsb
Nếu (a + b) = 3 → 7 thì nguyên tố thuộc nhóm (a + b) B.
Nếu (a + b) = 8 → 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB.
Nếu (a + b)> 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (a + b – 10) B.
Sự thay đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
id = “ftoc-header-6” class = “ftwp-header”> id = “ftoc-header-7” class = “ftwp-header”> Trong một khoảng thời gian theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nghĩa là từ đầu đến cuối chu kỳ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố tăng từ 1 lên 8 (trừ chu kì 1). Đặc tính kim loại của các nguyên tố yếu đi, thay vào đó đặc tính phi kim loại trở nên mạnh hơn. id = “ftoc-header-8” class = “ftwp-header”> Khi đi theo chiều tăng của điện tích hạt nhân từ trên xuống dưới Số lớp electron của nguyên tử tăng lên Các nguyên tố sẽ có đặc tính kim loại tăng dần, đặc tính phi kim yếu đi id = “ftoc-header-9” class = “ftwp-header”> Mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử: Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại. Mối quan hệ giữa vị trí và tính chất của các nguyên tố: Khi biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ta có thể suy ra được tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. So sánh tính chất hoá học của nguyên tố với các nguyên tố lân cận: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất trong chu kì hoặc một nhóm nguyên tố, có thể so sánh tính chất hoá học của nguyên tố đó với các nguyên tố khác. phần tử lân cận. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được coi là cơ sở để phát triển các kiến thức chuyên sâu hơn. Qua những chia sẻ về cấu tạo, nguyên lý cũng như quy luật của bảng tuần hoàn trên đây đã giúp các bạn hiểu và vận dụng tốt hơn vào bài tập. Đây là 2 cách giúp học sinh ghi nhớ tốt bảng tuần hoàn hóa học 10. Xác định bản chất của các thành phần khác nhau của từng nguyên tố hóa học. Trong bảng tuần hoàn hóa học 10, mỗi ô sẽ bao gồm một phần tử với các thuộc tính và thành phần của phần tử đó. Vì vậy, để tìm hiểu bảng tuần hoàn, bạn cần biết tên nguyên tố, ký hiệu hóa học, số hiệu nguyên tử,… Tất cả những thông tin này đều có trong ô nguyên tố. Học thuộc và nắm vững 10 phần tử đầu tiên trong bảng, bạn sẽ tìm ra quy luật cho các giá trị phần tử tiếp theo. Sau đó, bạn sử dụng phương pháp so sánh với giá trị đã học. Cứ như vậy, bạn sẽ học được hơn 120 nguyên tố trong bảng tuần hoàn của Mendeleev. Bạn có thể in hoặc mua một bảng tuần hoàn, có thể mang đi bất cứ đâu và học bất cứ khi nào thuận tiện. In càng nhiều bản sao càng tốt và dán chúng ở những nơi cần thiết trong không gian nghiên cứu. Ghim ghi chú vào nhãn dán nhiều lần nếu bạn phải ghi nhớ. Hoặc bạn có thể chụp ảnh bản gốc và giữ nó ở nơi bạn có thể dễ dàng nhìn thấy. Hãy mở nó ra thường xuyên để nhớ lâu hơn. Có thể chia nhỏ ra thành nhiều phần nhỏ để học thay vì nhồi nhét quá nhiều yếu tố. Sử dụng phương pháp ghi nhớ là viết một vài cụm từ, một vài câu để giúp bạn nhớ nhanh hơn các nguyên tố hóa học. Phương pháp nhớ lâu và nhanh nhất là thường xuyên làm các bài tập hóa học và tra cứu bảng tuần hoàn. Cách nhớ dễ nhất dãy kim loại: K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au – Khi cần may áo giáp sắt, bạn nhớ ra đường hỏi tiệm áo phi. Ant Guru gửi đến bạn một số phương pháp giúp bạn nhớ lâu bảng tuần hoàn hóa học 10. Tuy nhiên, một cách nhanh chóng giúp bạn trở thành một nhà hóa học thực thụ là thường xuyên giải các bài toán hóa học, tra cứu và tra cứu các nguyên tố hóa học. Thực hiện các phương pháp cân bằng sóng hài cần thiết. Bao gồm các chất thông thường: Kali, Iốt, Hydro Natri với bạc, clo một loài Bạn có hóa trị tôi Nhớ ghi rõ ràng kẻo nhầm lẫn Magiê, Chì, Kẽm, Thủy ngân Canxi và Đồng cũng ở gần Bari Cuối cùng thêm bác Oxi Hóa trị II có gì khó? Bác Nhôm lần III Tạo kỷ niệm sâu sắc khi bạn cần ngay lập tức Carbon này, silicon này Hóa trị IV không bao giờ được quên Sắt cũng quen với cái tên II, III lên xuống khó chịu quá Nitơ rắc rối nhất từ trước đến nay I, II, III, IV đôi khi V Lưu huỳnh chơi khăm Lúc II, lúc VI trong khi nằm IV Phốt pho là không dư lượng Nếu có ai hỏi, vâng, Hãy cố gắng học tập chăm chỉ Bài ca hóa trị quanh năm cần nhiều Hydro (H) là với Lithium (Li) Natri (Na) cùng với Kali (K) không rời Ngoài ra, còn có bạc (Ag) sáng Chỉ dùng hóa trị I, đừng nhầm lẫn Đặc biệt Đồng (Cu) cùng với Thủy ngân (Hg) Thường thì tôi ít hơn, tôi không do dự Thay đổi II, IV thành Chì (Pb) Hóa trị điển hình của Chì (Pb) là II Khi nào cùng hoá trị II Là Oxy (O), Kẽm (Zn) không sai Ngoài ra còn có Canxi (Ca) Magie (Mg) với Bari (Ba) trong cùng một ngôi nhà Bo (B), Nhôm (Al) có hóa trị III Carbon (C), Silicon (Si), Thiếc (Sn) là IV Nhưng phải nói thêm Hóa trị II vẫn là nơi phải đi Sắt (Fe) II lộn xộn Không bền nên dễ biến sắt III Phốt pho (P) III rất hiếm Phốt pho (P) V thường gặp ở người Hóa trị của nitơ (N) là gì? I, II, III, IV hầu hết là V Lưu huỳnh (S) thường chơi khăm Khi II ở IV, VI đạt cực đại Clueless clo Iodine II III V VII thường chỉ I Manga (Mn) là cuộc sống rắc rối nhất Thay đổi từ I sang VII trong thời kỳ yên mới Hóa trị II cũng được sử dụng nhiều Chemo VII cũng được yêu thích hoặc cần Bài hát hóa trị bằng trái tim Viết công thức để tránh quên Học chăm chỉ, chuyên cần Học chăm chỉ, tất nhiên, nhớ nhiều.Trong một chu kỳ
Trong cùng một nhóm
Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bạn thấy bài viết Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Và Mẹo Ghi Nhớ Bài Ca Hóa Trị có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Và Mẹo Ghi Nhớ Bài Ca Hóa Trị bên dưới để tmdl.edu.vn có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá
Chuyên mục: Tài liệu giáo dục
Nguồn: tmdl.edu.vn
#Bảng #Tuần #Hoàn #Hóa #Học #Và #Mẹo #Ghi #Nhớ #Bài #Hóa #Trị
