Bài 5- Luyện tập- Tính chất hóa học của oxit và axit

Giải bài 1 trang 21 SGK Hóa 9

Bài 1: Có những oxit sau: SO₂, CuO, Na₂O, CO₂. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với:

a) Nước.

Bạn đang xem bài: Bài 5- Luyện tập- Tính chất hóa học của oxit và axit

b) Axit clohidric.

c) Natri hiđroxit?

Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Những oxit tác dụng với nước: SO₂, Na₂O, CO₂.

b) Những oxit tác dụng với dung dịch HCl: CuO, Na₂O.

c) Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH: CO₂, SO₂

Giải bài 2 trang 21 SGK Hóa 9

Bài 2: Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng:

a) Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học.

b) Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.

     1) H₂O.

     2) CuO.

     3) Na₂O.

     4) CO₂.

     5) P₂O₅.

c) Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO₂, Na₂O, H₂O

Lời giải:

a) Cả 5 oxit đã cho có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp. Viết các phương trình hóa học

     2H₂ + O₂ −^to→ 2H₂O

     2Cu + O₂ −^to→ 2CuO

     4Na + O₂ −^to→ 2Na₂O

     4P + 5O₂ −^to→ 2P₂O₅

     C + O₂ −^to→ CO₂

b) Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO₂.

     Cu(OH)₂  −^to→  CuO + H₂O

     2Cu + O₂  −^to→  2CuO

     CaCO₃  −^to→  CaO + CO₂

     2Ca + O₂  −^to→  2CaO

c) Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO₂, Na₂O, H₂O

     2NaNO₂  −^to→  Na₂O + N₂ + ½ O₂

     4Na + O₂  −^to→  2Na₂O

     Ca(HCO₃)₂  −^to→  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

     2H₂ + O₂  −^to→  2H₂O

Giải bài 3 trang 21 SGK Hóa 9

Bài 3: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO₂ và SO₂. Làm thế nào có thể loại bỏ những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Lời giải:

Cho hỗn hợp khí CO, CO₂, SO₂ lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)₂. CO₂ và SO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư) tạo chất không tan CaCO₃ và CaSO₃ còn lại khí CO không tác dụng thoát ra.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O.

Giải bài 4 trang 21 SGK Hóa 9

Bài 4: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:

a) Axit sunfuric tác dựng với đồng (II) oxit.

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích cho câu trả lời.

Lời giải:

a) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

b) Cu + 2H₂SO₄(đặc) → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O (2)

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Theo pt(1) n_H2SO4 = n_CuSO4 = a mol

Theo pt (2) n_H2SO4 = 2.n_CuSO4 = 2a mol

Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng (1) (phương pháp a) thì lượng axit H₂SO₄ sử dụng ít hơn ở phản ứng (2).

Giải bài 5 trang 21 SGK Hóa 9

Bài 5: Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình phản ứng hóa học (ghi điều kiện của phản ứng, nếu có).

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

1) S + O₂ −^to→ SO₂

2) 2 SO₂ + O₂ −^to,V₂O₅→ 2 SO₃

3) SO₂ + Na₂ O → Na₂SO₃

4) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

5) 2H₂SO₄ (đ) + Cu −^to→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2 H₂O

6) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

7) H₂SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

8) Na₂SO₃ + 2HCl → 2 NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

9) H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

10) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 NaCl

Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

I. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của oxit

Bài tập Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 5 (có đáp án): Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Câu 1: Oxit axit là

 A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

 B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

 C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

 D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 2: Oxit trung tính là

 A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

 B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

 C. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

 D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

 A. CaO

 B. BaO

 C. Na₂O

 D. SO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 4: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) là

 A. CuO, Fe₂O₃, CO₂, FeO.

 B. Fe₂O₃, CuO, ZnO, Al₂O₃.

 C. CaO, CO, N₂O₅, ZnO.

 D. SO₂, MgO, CO₂, Ag₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 5: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là:

 A. 0,25M.

 B. 0,5M

 C. 1M.

 D. 2M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 1: Oxit axit là

 A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

 B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

 C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

 D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 2: Oxit trung tính là

 A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

 B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

 C. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

 D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

 A. CaO

 B. BaO

 C. Na₂O

 D. SO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 4: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) là

 A. CuO, Fe₂O₃, CO₂, FeO.

 B. Fe₂O₃, CuO, ZnO, Al₂O₃.

 C. CaO, CO, N₂O₅, ZnO.

 D. SO₂, MgO, CO₂, Ag₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 5: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là:

 A. 0,25M.

 B. 0,5M

 C. 1M.

 D. 2M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

→ m_muối = 0,1. (65 + 71) = 13,6 gam.

Câu 10: Hòa tan hết hỗn hợp gồm CaO và CaCO₃ cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 3M. Khối lượng muối thu được là

 A. 16,65 g

 B. 15,56 g

 C. 166,5 g

 D. 155,6g

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Số mol HCl = 0,1.3 = 0,3 mol

Gọi số mol CaO là x mol; số mol CaCO₃ là y mol

Ta có phương trình hóa học:

Theo PTHH có: n_HCl = 2x + 2y = 0,3 mol → x + y = 0,15 mol

Muối thu được là CaCl₂: (x + y) mol

→ m_muối = (x + y).(40 + 71) = 0,15.111=16,65 gam.

Bản quyền bài viết thuộc Tmdl.edu.vn. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá (tmdl.edu.vn)

Trang chủ: tmdl.edu.vn
Danh mục bài: Giáo dục