FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O - Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O được Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình phản ứng FeO tác dụng HNO3 đặc nóng bằng phương pháp thăng bằng electron. Hy vọng giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu học tập. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng giữa FeO tác dụng HNO₃ đặc nóng

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2. Hướng dẫn cân bằng phản ứng FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O

Bạn đang xem bài: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Dùng thăng bằng electron

1 x

Fe⁺² → Fe³⁺+ 1e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Vậy phương trình ta có:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3. Điều kiện phản ứng FeO HNO₃ đặc nóng

HNO₃ đặc nóng

4. Tính chất của sắt (II) oxit FeO

Tính chất vật lí

FeO là chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên.

Không tan trong nước.

Tính chất hóa học

Các hợp chất sắt (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe²⁺ dễ nhường 1e thành ion Fe³⁺

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺

Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Các hợp chất sắt (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

FeO là 1 oxit bazơ, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

FeO là 1 oxit bazơ:

+ Tác dụng với dung dịch axit: HCl; H₂SO_{4 loãng}…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H₂, CO, Al → Fe:
FeO + H2 $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…
4FeO + O₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng}→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc,nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Đáp án D

A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O

B. dung dịch chuyến từ màu trắng xanh sang màu da cam.

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

C. Mất màu dung dịch nước brom

2FeSO₄ + Br₂ + 3H₂O → Fe₂O₃ + 2HBr + 2H₂SO₄

D. FeSO₄ không phản ứng Dung dịch CuCl₂

Câu 2. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Đáp án D

n_HCl= 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl= 0,09 (mol)

Theo ĐLBTKL:

m_{hỗn hợp} + m_axit = m_muối + m_hidro

=> m_muối = 5,4 + 0,18.36,5 – 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 3. Dung dịch loãng chứa hỗn hợp 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa lượng Fe là:

A. 0,28 gam

B. 1,68 gam

C. 4,20 gam

D. 3,64 gam

Đáp án D

Theo đề bài lượng Fe phản ứng là tối đa nên sau phản ứng chỉ thu được muối sắt (II)

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,045 0,15 0,03 mol

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

0,005 ← 0,01 mol

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

0,015 ← (0,15 – 4.0,03)

n_Fe= 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

m_Fe = 3,64 gam

Câu 4. Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?

A. FeBr₂

B. FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

Đáp án C

Câu 5. Hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn không tan là Cu. Dung dịch sau phản ứng chứa

A. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án D

Sau phản ứng còn Cu dư, chứng tỏ HNO₃phản ứng hết.

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

=> Dung dịch sau phản ứng chứa: Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Câu 6. Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Đáp án A

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂ (500^oC)

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Đáp án A

Quy đổi thành 2,8 gam ( Fe: x mol và O: y mol )

Sơ đồ hợp thức:

2Fe → Fe₂O₃

Ta có:

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 2.3/160 = 0,0375 mol

=> n_{O (oxit)}= ( 2,8 – 0,0375.56 )/ 16 = 0,04375 mol

=> n_{HCl pứ}= 2n_O (oxit) = 0,0875 mol

=>V = 87,5 ml

Câu 8. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc

B. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

C. Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội

D. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

Đáp án C

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O

Câu 9. Thổi hỗn hợp khí CO và H₂ đi qua x gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₃O₄ có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng thu được y gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn b gam X bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch Y (không chứa ion Fe²⁺). Cô cạn dung dịch Y thu được 41 gam muối khan. Giá trị của a là

A .13,6

B. 10,6.

C. 12,8.

D. 9,8.

Đáp án A

n_Cu = a mol;

n_Fe3O4 = 2a mol;

→ n_Cu(NO3)2 = a; n_Fe(NO3)3 = 6a mol

m_muối= m_Cu(NO3)2 + m_Fe(NO3)3

→ 188a + 242.6a = 41 → a = 0,025 mol

→ x = 0,025.80 + 0,025.2.232 = 13,6 gam.

——————————

Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

Gửi tới các bạn phương trình FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O được Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá biên soạn hoàn thành gửi tới các bạn. Hy vọng tài liệu giúp các bạn biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng, hiện tượng sau phản ứng khi cho Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Bản quyền bài viết thuộc Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: https://tmdl.edu.vn/feo-hno3-feno33-no2-h2o/

Trang chủ: tmdl.edu.vn
Danh mục bài: Giáo dục

Lương Sinh2 Tháng Ba, 2023