H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

Bạn đang xem bài: H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

→ S^-2 nhường e → chất khử.

Cl₂ + 2e → 2Cl^–.

→ Cl₂ nhận e → chất oxi hóa

2. Điều kiện phản ứng H₂S ra H₂SO₄

Nhiệt độ thường

3. Cách tiến hành phản ứng H₂S tạo ra H₂SO₄

Sục khí H₂S vào dung dịch nước Clo

4. Tính chất hóa học của H₂S

a. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng hoá học sau: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào dưới đây phát biểu đúng:

A. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

B. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

C. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

D. H₂S là chất oxi hoá, H₂O là chất khử