Hoá 12 bài 27: Tính chất hoá học của nhôm Al, hợp chất nhôm oxit, nhôm hidroxit

Hoá 12 bài 27: Tính chất hoá học của nhôm Al, hợp chất nhôm oxit, nhôm hidroxit. Nhôm Al và các hợp chất của nhôm như nhôm oxit Al₂O₃ nhôm hidroxit Al(OH)₃ hay nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃ có nhiều ứng dụng trong thực tế do nó có tính chất vật lý và tính chất hoá học đặc trưng và riêng biệt.

Vậy nhôm và các hợp chất của nhôm là nhôm oxit, nhôm hidroxit và nhôm sunfat có những tính chất hoá học và tính chất vật lý nào đặc trưng, được điều chế và ứng dụng vào các lĩnh vực nào trong đời sống mà lại có vai trò quan trọng như vậy, chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

Bạn đang xem bài: Hoá 12 bài 27: Tính chất hoá học của nhôm Al, hợp chất nhôm oxit, nhôm hidroxit

I. Vị trí của Nhôm AL trong bảng HTTH

– Cấu hình e nguyên tử: ₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

– Vị trí: Al thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

II. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý của Nhôm

1. Trạng thái tự nhiên của nhôm

– Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong vỏ quả đất. Trong tự nhiên, Al có trong:

• Đất sét: Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O.
• Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O.
• Boxit: Al₂O₃.nH₂O.
• Criolit: 3NaF.AlF₃ hay (Na₃AlF₆).

2. Tính chất vật lý của nhôm

– Mạng lập phương tâm diện, dẫn điện tốt (gấp 3 lần sắt, bằng 2/3 lần đồng), dẫn nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt); t⁰_nc = 660⁰C .

– Màu trắng bạc, khá bền và dai, dễ kéo sợi và dát mỏng, nhẹ (D = 2,7 g/cm³).

– Một số hợp kim của nhôm:

• Đuyra (95% Al; 4% Cu; 1% Mg, Mn, Si): nhẹ bằng 1/3 thép, cứng gần bằng thép.
• Silumin (gần 90% Al; 10% Si): nhẹ, bền.
• Almelec (98,5% Al; còn lại là Mg, Si và Fe) dùng làm dây cáp.
• Hợp kim electron (10,5% Al; 83,3% Mg còn lại là Zn, Mn…): chỉ nặng bằng 65% Al lại bền hơn thép, chịu được sự thay đổi đột ngột của nhiệt độ trong một giới hạn lớn nên được dùng làm vỏ tên lửa.

III. Tính chất hoá học của Nhôm

– Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiểm thổ nên dễ bị oxi hoá thành ion dương:

Al → Al³⁺ + 3e

1. Nhôm tác dụng với Phi kim

a) Nhôm tác dụng với Oxi (Al + O₂)

– Al chỉ phản ứng với oxi trên bề mặt (vì tạo ra lớp màng oxit bao phủ bề mặt, bảo vệ và ngăn cản Al tham gia phản ứng tiếp):

2Al + 3/2O₂ → Al₂O₃

– Bột Al cháy trong không khí khi được đun nóng cho ngọn lửa màu sáng chói.

– Muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải loại bỏ lớp oxit bao phủ trên bề mặt Al (bằng cách tạo hỗn hỗng Al – Hg hoặc dùng Al bột đun nóng).

b) Nhôm tác dụng với các phi kim khác

– Nhôm phản ứng được với các phi kim khác → muối.

– Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với các halogen:

* Tổng quát: 2Al + 3X₂ → 2AlX₃

– Al tác dụng với Clo: Al + Cl₂

 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

– Khi đun nóng, Al tác dụng với bột S: Al + S

2Al + 3S  Al₂S₃

– Khi nhiệt độ rất cao (800⁰C), Al kết hợp với C và N₂: Al + C   

4Al + 3C  Al₄C₃

2. Nhôm tác dụng với nước

– Al không phản ứng với nước vì được lớp oxit mỏng, bền và đặc khít bảo vệ. Nếu phá bỏ lớp oxit bao phủ bề mặt, Al phản ứng trực tiếp với nước.

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

– Al(OH)₃ là chất kết tủa dạng keo màu trắng khi sinh ra sẽ bao kín bề mặt của Al kim loại ngăn cách không cho Al tiếp xúc với nước để phản ứng tiếp nữa. Phản ứng này chỉ có ý nghĩa về mặt lý thuyết.

3. Nhôm tác dụng với oxit của kim loại kém hoạt động hơn (phản ứng nhiệt nhôm)

– Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó:

2yAl + 3Fe_xO_y  yAl₂O₃ + 3xFe

– Al tác dụng với Fe₂O₃: Al + Fe₂O₃

 2Al + Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe

– Al tác dụng với CuO: Al + CuO

2Al + 3CuO  Al₂O₃ + 3Cu

* Những lưu ý khi giải bài tập về phản ứng nhiệt nhôm:

+ Nếu hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch kiềm → H₂ thì Al còn dư sau phản ứng nhiệt nhôm hoặc hiệu suất H của phản ứng < 100%

+ Nếu hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch kiềm không có khí thoát ra chứng tỏ không dư Al.

+ Khối lượng hỗn hợp trước và sau phản ứng không đổi (bảo toàn khối lượng).

+ Vận dụng bảo toàn electron.

4. Nhôm tác dụng với dung dịch axit

a) Nhôm tác dụng với dd HCl, H₂SO₄ loãng

– Al phản ứng dễ dàng với dd axit HCl, H₂SO_4 loãng → muối + H₂↑

– Tác dụng với axit HCl: Al + HCl

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

– Tác dụng với axit H₂SO₄ : Al + H₂SO₄

2Al + 3H₂SO_4 loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b) Nhôm tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh: HNO₃ loãng hoặc đặc, H₂SO₄ đậm đặc

– Nhôm tác dụng với HNO₃: Al + HNO₃

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + {NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃} + H₂O

Ví dụ: Al + 4HNO_3 loãng → Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Al + 6HNO_{3 đặc, nóng} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

– Nhôm tác dụng với H₂SO₄: Al + H₂SO₄

2Al + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

* Lưu ý:

– Al thụ động với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội → có thể dùng thùng Al để chuyên chở axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

– Phản ứng của Al với dung dịch HNO₃ có thể tạo thành muối amoni.

5. Nhôm tác dụng với dung dịch bazơ

+ Al tham gia phản ứng dễ dàng với các dung dịch kiềm:

– Al tác dụng với NaOH: Al + NaOH

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

– Al tác dụng với Ba(OH)₂ : Al + Ba(OH)₂

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

* Cơ chế phản ứng:

+ Trước tiên, Al tham gia phản ứng với nước:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

+ Al(OH)₃ sinh ra là hiđroxit lưỡng tính tan được trong dung dịch kiềm:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H­₂O

+ Quá trình này lặp đi lặp lại đến hết.

* Đặc biệt chú ý: Nếu cho hỗn hợp Na, K, Ba, Ca và Al (hoặc Zn) vào nước dư, xảy ra các phản ứng:

2M  + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

MOH + H₂O + Al → MAlO₂ + ³⁄₂H₂↑

+ Trong quá trình giải toán có 2 trường hợp xảy ra:

* Trường hợp 1. Cả kim loại kiềm và Al đều phản ứng hết nếu số mol kim loại kiềm ≥ số mol Al.

* Trường hợp 2. Kim loại kiềm phản ứng hết, Al dư nếu số mol kim loại kiềm < số mol Al.

6. Nhôm tác dụng với dung dịch muối

– Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

 Ví dụ: Al + CuSO₄ hay Al + Cu(NO₃)₂

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

– Phản ứng với muối nitrat trong môi trường kiềm:

8Al + 3NaNO₃ + 5NaOH + 2H₂O → 8NaAlO₂ + 3NH₃

– Phản ứng với muối nitrat trong môi trường axit (giống phản ứng với HNO₃):

Al + 4H⁺ + NO₃^– → Al³⁺ + NO↑ + 2H₂O

IV. Điều chế Nhôm

1. Nguyên liệu

Quặng boxit Al₂O₃ có lẫn SiO₂ và Fe₂O₃.

2. Các giai đoạn điều chế nhôm

– Làm sạch nguyên liệu:

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H­₂O

2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

– Điện phân nóng chảy Al₂O₃ có mặt criolit Na₃AlF₆ (hạ nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃từ 2050⁰C xuống 900⁰C; tăng độ dẫn điện do tạo thành nhiều ion hơn; tạo lớp bảo vệ không cho O₂ phản ứng với Al nóng chảy):

2Al₂O₃ → 4Al + 3O_­2↑

V. Hợp chất của Nhôm

1. Nhôm Oxit Al₂O₃

– Chất rắn màu trắng, không tan và không tác dụng với nước, rất bền vững, nóng chảy ở 2050⁰C.

– Tồn tại ở dạng khan (emeri, corindon, rubi (lẫn Cr₂O₃), saphia (lẫn TiO₂ và Fe₃O₄) hoặc dạng ngậm nước (boxit).

a) Tính chất hóa học của nhôm oxit

– Tính bền: Al₂O₃ không bị khử bởi H₂, CO ở nhiệt độ cao; Al₂O₃ tác dụng với C không cho Al kim loại mà tạo Al₄C₃:

Al₂O₃ + 9C → Al₄C₃ + 6CO (> 2000⁰C)

– Nhôm là kim loại lưỡng tính:

+ Al₂O₃ là oxit bazơ khi tác dụng với axit mạnh → muối + H₂O.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

+ Al₂O₃ là oxit axit khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh → muối + H₂O.

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

hay: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2OH^– → 2AlO₂^– + H₂O

b) Điều chế nhôm oxit

– Nhiệt phân Al(OH)₃:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

2. Nhôm hiđroxit Al(OH)₃

– Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ là chất kết tủa keo, màu trắng.

a) Tính chất hóa học của nhôm hidroxit

– Kém bền với nhiệt:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (t⁰)

– Là hiđroxit lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit mạnh:      

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H_2­O

+ Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh:

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)­₄]

b) Điều chế nhôm hidroxit

– Kết tủa Al³⁺:

Al³⁺ + 3OH^– _{(vừa đủ)} → Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

– Kết tủa AlO_2­^–:

AlO₂^– + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

AlO₂^– + H⁺ (vừa đủ) + H₂O → Al(OH)₃↓

3. Muối nhôm – Nhôm Sunfat Al₂(SO₄)₃

– Muối nhôm hay gặp: phèn chua: K₂SO_4.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O

– Các dung dịch AlCl₃, Al₂(SO₄)₃ và Al(NO₃)₃ đều là các axit theo Bronstet có môi trường axit:

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^–

Al³⁺ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

⇒ Giải thích được sự thủy phân của muối Al trong các dung dịch có tính bazơ:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

– Phản ứng với dung dịch kiềm: (chú ý cách thức và tỷ lệ phản ứng)

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃

Al³⁺ + 4OH^– → [Al(OH)₄] ^–

Al(OH)₃ + 3OH^– → [Al(OH)₄] ^–

– Các muối aluminat NaAlO₂, KAlO₂, Ba(AlO₂)₂ và Ca(AlO₂)₂ đều là bazơ dung dịch có môi trường bazơ.

AlO₂^– + 3H₂O  ↔ Al(OH)₃↓ + 3OH^–

AlO₂^– + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

VI. Bài tập về nhôm, hợp chất nhôm oxit, nhôm hidroxit

Bài 1 trang 128 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau:

* Lời giải bài 1 trang 128 SGK Hóa 12: 

– Các phương trình phản ứng:

(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

(2) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(3) Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(4) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

(5) 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O

(6) 2Al₂O₃ –^đpnc→ 4Al + 3O₂↑

Bài 2 trang 128 SGK Hóa 12: Có hai lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl₃ và dung dịch NaOH. Không dùng thêm chất nào khác, làm thế nào để nhận biết mỗi chất?

* Lời giải bài 2 trang 128 SGK Hóa 12:

– Cho hai lọ lần lượt tác dụng với nhau: Cho từ từ dd lọ 1 vào lọ 2 nếu xuất hiện kết tủa mà kết tủa tan ngay thì lọ 1 là AlCl₃ và lọ 2 là NaOH

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

– Nếu cho từ từ dd lọ 1 vào lọ 2 mà có kết tủa sau một thời gian kết tủa mới tan thì lọ 1 là NaOH và lọ 2 là AlCl₃

Bài 4 trang 129 SGK Hóa 12: Trong những chất sau, chất nào không có tính chất lưỡng tính ?

A. Al(OH)₃.    B. Al₂O₃.

C. ZnSO₄.    D. NaHCO₃.

* Lời giải bài 4 trang 129 SGK Hóa 12:

• Đáp án: C. ZnSO₄

– Chất lưỡng tính là chất vừa tác dụng được với dd axit vừa tác dụng được với bazơ

Bài 5 trang 129 SGK Hóa 12: Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H₂. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc.

Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.

* Lời giải bài 5 trang 129 SGK Hóa 12:

– Gọi x, y (mol) lần lượt là số mol Al và Mg trong hỗn hợp.

– Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑    (1)

x (mol)                    (3/2)x

Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂↑    (2)

y (mol)                       y

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑  (3)

x (mol)                                       (3/2)x

– Khi pư với NaOH chỉ có Al phản ứng, theo bài ra và PTPƯ (3), ta có:

n_H2 = (3/2)x = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)   (*)

– Theo bài ra và PTPƯ (1) và (2) thì: n_H2 = (3/2)x + y = 8,96/22,4 = 0,4(mol) (**)

⇒ Từ (*) và (**) ta có: x = 0,2 và y = 0,1

⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g).

⇒ m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g).

Bài 6 trang 129 SGK Hóa 12: Cho 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

* Lời giải bài 6 trang 129 SGK Hóa 12:

– Theo bài ra, số mol AlCl₃ là: n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol).

Số mol Al₂O₃ là: n_Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol).

* Có 2 trường hợp:

• Trường hợp 1: NaOH thiếu.

– Phương trình hoá học của phản ứng:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl    (1)

0,05.3     0,05 (mol)

2Al(OH)₃    Al₂O₃ + 3H₂O    (2)

0,05           0,025 (mol)

– Theo PTPƯ (2), ta có: n_Al(OH)3 = 2.n_Al2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol).

– Theo PTPƯ (1), ta có: n_NaOH = 3.n_Al(OH)3 = 3.0,5 = 0,15 (mol).

⇒ C_M (NaOH) = 0,15/0,2 = 0,75 (M).

• Trường hợp 2: NaOH dư, nên hòa tan một phần lượng kết tủa Al(OH)₃

– Phương trình hoá học của phản ứng:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl    (1)

0,1(mol)               0,1

2Al(OH)₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O   (2)

0,05(mol)

2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O   (3)

0,05           0,025 (mol)

– Theo PTPƯ (3) ta có: n_Al(OH)3 = 2.n_Al2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol).

Như vậy đã có: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)₃ đã bị hòa tan ở PTPƯ (2).

Từ (1) và (2) số mol NaOH là: n_NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

⇒ Nồng độ mol/l C_(M(NaOH))= 0,35/0,2 = 1,75 (M).

Bài 7 trang 129 SGK Hóa 12: Có 4 mẫu bột kim loại là Na, Al , Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử, thì số kim loại có thể phân biệt được là bao nhiêu?

A. 1   B. 2   C. 3    D. 4

* Lời giải bài 7 trang 129 SGK Hóa 12:

• Đáp án: D. 4

– Trích mẫu thử rồi đổ nước vào từng mẫu thử

Kim loại nào phản ứng mạnh với nước, tạo dung dịch trong suốt là Na

Kim loại nào phản ứng mạnh với nước, tạo dung dịch trắng đục là Ca vì Ca(OH)₂ ít tan, kết tủa trắng

Cho dd NaOH đến dư vào 2 mẫu thử còn lại, mẫu thử nào tác dụng tạo kết tủa rồi kết tủa tan, có giải phóng khí là Al.

Chất còn lại không phản ứng là Fe

– Các phương trình phản ứng:

Na + H₂O → NaOH + ½H₂↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + ³/₂H₂↑

Bài 8 trang 129 SGK Hóa 12: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65 A trong thời gian 3000 giây, thu được 2,16 g Al. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

A. 60%  B. 70%  C. 80%  D. 90%

* Lời giải bài 8 trang 129 SGK Hóa 12:

• Đáp án: C. 80%

– Theo đinh luật Faraday khối lượng nhôm thu được là

m_Al = AIt/96500n = (27.9,65.3000)/(96500.3) = 2,7(g)

⇒ Hiệu suất là H = (2,16/2,7).100% = 80%

– Nhắc lại công thức của định luật Faraday: m=AIt/nF

• m – khối lượng nhôm thu được ở điện cực
• A – Nguyên tử khối của nhôm = 27 g/mol
• I – Cường độ dòng điện
• t – Thời gian điện phân
• n – số electron của nhôm nhường
• F – Hằng số Faraday (F = 96500).

Hy vọng với bài viết hệ thống lại tính chất hoá học của Nhôm và các hợp chất Nhôm oxit, nhôm hidroxit ở trên hữu ích cho các em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để Tmdl.edu.vn ghi nhận và hỗ trợ, nếu bài viết hay hãy like và share nhé, chúc các em học tốt.

Bản quyền bài viết thuộc trường Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: Trường Tmdl.edu.vn (tmdl.edu.vn)

Trang chủ: tmdl.edu.vn
Danh mục bài: Giáo dục