Hoá 9 bài 44: Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic

Hoá 9 bài 44: Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic. Rượu Etylic C₂H₆O thu được sau khi lên men gạo, sắn, ngô đã nấu chín hoặc quả nho, quả táo,… điều này cho thấy rượu etylic là khá phổ biến và chúng ta cũng đã gặp rất nhiều lần trong thực tế.

Vậy rượu Etylic C₂H₆O có tính chất hoá học gì, công thức cấu tạo của etylic như thế nào, làm sao điều chế được rượu etylic,… chúng ta cùng tìm hiểu chi tiết qua bài viết dưới đây.

Bạn đang xem bài: Hoá 9 bài 44: Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic

I. Tính chất vật lý của rượu Etylic C₂H₆O

– Rượu etylic là chất lỏng không màu, sôi ở 78,3 C

– Nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Rượu etylic hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,…

– Độ rượu: là số ml rượu etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước.

* Công thức: Độ rượu = .100

– Trong đó V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

II. Cấu tạo phân tử của rượu Etylic C₂H₅OH

* Công thức cấu tạo của Etylic: 

* Công thức cấu tạo rút gọn của etylic: CH₃-CH₂-OH

– Trong phân tử, rượu etylic có một nguyên tử H không kiên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử oxi tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

III. Tính chất hoá học của rượu etylic C₂H₅OH

1. Etylic C₂H₅OH tác dụng với oxi, phản ứng cháy

– Rượu Etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O

2. Etylic C₂H₅OH tác dụng với kim loại mạnh K, Na

– Thả mẩu Na vào cốc đựng rượu rượu etylic, mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát ra

2C₂H₅OH + Na → 2C₂H₅ONa  + H₂↑

3. Etylic C₂H₅OH phản ứng với axit axetic

– Đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic với xúc tác H₂SO₄ đặc, tạo thành dung dịch đồng nhất. Đun nóng hỗn hợp một thời gian, trong ống nghiệm xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước.

C₂H₅OH + CH₃COOH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Etylic       axit axetat      Etylaxetat

IV. Ứng dụng của Etylic C₂H₅OH

– Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

– Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

– Dùng pha chế các loại rượu uống.

V. Điều chế Etylic C₂H₅OH

* Phương pháp 1: Điều chế rượu làm đồ uống

– Cho tinh bột hoặc đường glucozo  rượu Etylic

C₆H₁₂O₆  2CO₂ + 2C₂H₅OH

* Phương pháp 2: Sản xuất rượu phục vụ ngành công nghiệp

– Cho etilen cộng hợp với nước có xúc tác là axit

C₂H₄ + H₂O  C₂H₅OH

VI. Bài tập về Etylic C₂H₅OH

* Bài 2 trang 139 sgk hoá 9: Trong số các chất sau: CH₃ – CH₃, CH₃ – CH₂OH, C₆H₆, CH₃ – O – CH₃ chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 139 sgk hoá 9:

– Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTPƯ:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

* Bài 3 trang 139 sgk hoá 9: Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96^o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 3 trang 139 sgk hoá 9:

– Các phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

* Ống 2: Rượu 96^o tác dụng với Na ⇒ gồm C₂H₅OH và H₂O tác dụng với Na

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

* Ống 3: Nước tác dụng với Na

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑

* Bài 4 trang 139 sgk hoá 9: Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45^o, 18^o, 12^o.

a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45^o.

c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25^o từ 500ml rượu 45^o.

* Lời giải bài 4 trang 139 sgk hoá 9:

a) Các con số 45^o, 18^o, 12^o có nghĩa là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45^o là: 500.(45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45^o có 225ml rượu nguyên chất.

⇒ Số ml rượu 25^o pha chế được từ 500ml rượu 45^o (hay từ 225ml rượu nguyên chất) là: 225.(100/25) = 900ml.

* Bài 5 trang 139 sgk hoá 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 sgk hoá 9:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

C₂H₆O   +    3O₂   ^to→   2CO₂   +   3H₂O.

1 mol           3 mol         2 mol        3 mol.

0,2 mol       0,6 mol      0,4 mol

– Theo bài ra ta có n_C2H6O = 9,2/46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPƯ: n_CO2 = 2.n_C2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

⇒ V_CO2 (đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPƯ: n_O2 = 3.n_C2H6O = 0,6 (mol) ⇒ V_O2 (đktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí nên: V_KK = (13,44.100)/20 = 67,2 (lít).

Hy vọng với phần ôn tập hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học, công thức cấu tạo của rượu etylic C₂H₅OH ở trên hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để Tmdl.edu.vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

Bản quyền bài viết thuộc trường Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: Trường Tmdl.edu.vn (tmdl.edu.vn)

Trang chủ: tmdl.edu.vn
Danh mục bài: Giáo dục