Hóa học lớp 11 Bài 12- Phân bón hóa học

Bài 1 trang 58 SGK Hóa 11

Bài 1 (trang 58 SGK Hóa 11): Cho các mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat , amoni clorua, natri nitrat. Hãy dùng các thuốc thử thích hợp để phân biệt chúng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng?

Lời giải:

Bạn đang xem bài: Hóa học lớp 11 Bài 12- Phân bón hóa học

Ta hoà tan một ít các mẫu phân đạm vào nước thì được 3 dung dịch muối: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, NaNO₃. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào từng dung dịch:

– Nếu thấy dung dịch nào có khí bay ra có mùi khai và xuất hiện kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O

– Nếu thấy dung dịch nào có khí bay ra có mùi khai là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O

– Dung dịch không có hiện tượng gì là NaNO₃

Bài 2 trang 58 SGK Hóa 11

Bài 2 (trang 58 SGK Hóa 11): Từ không khí, than, nước và các chất xúc tác cần thiết, hãy lập sơ đồ điều chế phân đạm NH₄NO₃.

Lời giải:

Bạn đang xem bài: Hóa học lớp 11 Bài 12- Phân bón hóa học

Bài 3 trang 58 SGK Hóa 11

Bài 3 (trang 58 SGK Hóa 11): Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca₃(PO₄)₂. Hãy tính hàm lượng phần trăm P₂O₅ có trong quặng trên.

Lời giải:

Bạn đang xem bài: Hóa học lớp 11 Bài 12- Phân bón hóa học

Trong 1000g quặng có: 1000. 35% = 350g Ca₃(PO₄)₂

Bảo toàn nguyên tố P ⇒ trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có 1mol P₂O₅ nghĩa là trong 310g Ca₃(PO₄)₂ tương ứng có 142g P₂O₅.

⇒350g Ca₃(PO₄)₂ có lượng P₂O₅ là:

Bài 4 trang 58 SGK Hóa 11

Bài 4 (trang 58 SGK Hóa 11): Để sản xuất một lượng phân bón amophot đã dùng hết 6,000.10³ mol H₃PO₄.

a) Tính thể tích khí ammoniac (đktc) cần dùng, biết rằng loại amophot này có tỉ lệ về số mol n_NH4H2PO4 : n_(NH4)2HPO4 = 1 : 1.

b) Tính khối lượng amophot thu được.

Lời giải:

Bạn đang xem bài: Hóa học lớp 11 Bài 12- Phân bón hóa học

Phương trình phản ứng:

   H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄

   H₃PO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂HPO₄

⇒ Phương trình phản ứng tổng hợp:

   2H₃PO₄ + 3NH₃ → NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄

a. Từ ptpư ta có:

∑số mol NH₃ cần dùng = 1,5 số mol H₃PO₄ = 1,5.6.10³ = 9000 (mol)

⇒ V_NH3 (đktc) = 9000.22,4 = 201600 (lít)

b. Từ ptpư ta có:

   n_NH4H2PO4 = n_(NH4)2HPO4 = 0,5.n_H3PO4 = 0,5.6.10³ = 3000 (mol)

Khối lượng amophot thu được:

   m_NH4H2PO4 + m_(NH4)2HPO4 = 3000.(115+132) = 741000(g) =741(kg)

Lý thuyết Phân bón hóa học

I. Phân đạm

    – Phân đạm là những hợp chất cung cấp Nitơ cho cây trồng.

    – Tác dụng: kích thích quá trình sinh trưởng của cây, tăng tỉ lệ protêin thực vật.

    – Độ dinh dưỡng đánh giá bằng %N trong phân.

1. Phân đạm Amoni

    – Là các muối amoni: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, …

    – Dùng bón cho các loại đất ít chua.

2. Phân đạm Nitrat

    – Là các muối Nitrat: NaNO₃, Ca(NO₃)₂, …

    – Amoni có môi trường axit còn Nitrat có môi trường trung tính.

    ⇒ Vùng đất chua bón nitrat, vùng đất kiềm bón amoni.

3. Urê

    – CTPT: (NH₂)₂CO, 46%N.

    – Điều chế: CO₂ + 2NH₃ → (NH₂)₂CO + H₂O.

    – Tại sao Urê được sử dụng rộng rãi? Do urê trung tính và hàm lượng nitơ cao.

    – Giai đoạn nào của cây trồng đòi hỏi nhiều phân đạm hơn? Giai đoạn sinh trưởng của cây.

II. Phân Kali

    – Cung cấp nguyên tố Kali cho cây dưới dạng ion K⁺.

    Tác dụng: tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn của cây.

    – Đánh giá bằng hàm lượng % K₂O.

III. Phân lân

    – Phân có chứa nguyên tố P, có 2 loại.

    – Cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat PO₄^3-.

    – Cần thiết cho cây ở thời kỳ sinh trưởng.

    – Đánh giá bằng hàm lượng %P₂O₅ tương ứng với lượng photpho có trong thành phần của nó.

    – Nguyên liệu: quặng photphoric và apatit.

1. Phân lân nung chảy

    – Thành phần: hỗn hợp photphat và silicat của canxi và magiê.

    – Chứa 12-14% P₂O₅.

    – Không tan trong nước, thích hợp cho lượng đất chua.

2. Phân lân tự nhiên: Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón.

    – Đều là Ca(H₂PO₄)₂.

    – Khác nhau về hàm lượng P trong phân.

3. Super photphat: Thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂.

    a. Superphotphat đơn

    Chứa 14-20% P₂O₅.

    Điều chế: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ → 2CaSO₄ + Ca(H₂PO₄)₂.

    b. Super photphat kép

    Chứa 40-50% P₂O₅.

    Sản xuất qua 2 giai đoạn:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

IV. Một số loại phân bón khác

1. Phân hỗn hợp và phân phức hợp

    Là loại phân bón chứa đồng thời 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng cơ bản.

    – Phân hỗn hợp: chứa cả 3 nguyên tố N, P, K gọi là phân NPK.

    Ví dụ: nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

    – Phân phức hợp: là hỗn hợp các chất được tạo ra đồng thời bằng tương tác hóa học của các chất.

    Ví dụ: Amophot là hỗn hợp của các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ thu được khi cho NH₃ tác dụng với HNO₃.

2. Phân vi lượng

    Phân vi lượng cung cấp cho cây các nguyên tố như B, Zn, Mn, Cu, Mo, … ở dạng hợp chất.

Bản quyền bài viết thuộc Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: https://tmdl.edu.vn/hoa-hoc-lop-11-bai-12-phan-bon-hoa-hoc/

Trang chủ: tmdl.edu.vn
Danh mục bài: Giáo dục