SO3 + H2O → H2SO4

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. Điều kiện phản ứng SO₃ ra H₂SO₄ 

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem bài: SO3 + H2O → H2SO4

3. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Phương trình hóa học

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂(k) → 2SO₃(k)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4. Lưu huỳnh trioxit SO₃

a. Tính chất vật lí

Điều kiện thường, SO₃ là chất lỏng, không màu.

Nhiệt độ nóng chảy: 17^oC; nhiệt độ sôi: 45^oC.

Tan vô hạn trong nước và trong axit H₂SO₄.

b. Tính chất hóa học SO₃ 

Là 1 oxit axit

Tác dụng với nước → dung dịch axit

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Chú ý: H₂SO₄ là 1 axit mạnh và có tính oxi hóa mạnh.

Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối sunfat và hiđrosunfat)

SO₃ + KOH → KHSO₄

SO₃ + 2KOH → K­₂SO₄ + H₂O

SO₃ + NaOH → có thể tạo 2 muối: muối axit hiđrosunfat (chứa ion HSO₄^–); muối trung hòa sunfat (chứa ion SO₄^2-) tùy tỉ lệ.

Tác dụng với oxit bazơ → muối:

SO₃ + BaO → BaSO₄

c. Ứng dụng

Là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H₂SO₄ có tầm quan trọng bậc nhất trong công nghiệp.

d. Điều chế

Trong công nghiệp:

Phương pháp: oxi hóa SO₂ ở nhiệt độ cao.

Phương trình hóa học: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (điều kiện: 450 – 500^oC; xúc tác: V₂O₅).

e. Nhận biết

Thuốc thử: dung dịch BaCl₂

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa.

Phương trình hóa học: SO₃ + H₂O + BaCl₂ → BaSO₄­↓ + 2HCl

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Sơ đồ điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp là:

A. FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

B. S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

C. FeS₂→ S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

D. S → H₂S →SO₂ → SO₃ → H₂SO₄