Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022 gồm 4 đề kiểm tra chất lượng 8 tuần học kì 2, giúp các bạn ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho bài kiểm tra giữa học kì được tốt hơn.

Toàn bộ 4 đề kiểm tra giữa kì 2 lớp 12 môn Hóa học được chọn lọc kỹ càng từ các trường THPT trên cả nước, giúp các bạn học sinh làm quen với các dạng đề, cấu trúc, và biết được khả năng của mình khi giải đề, từ đó giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi giữa học kì 2 lớp 12 sắp tới. Chúc các bạn đạt được kết quả cao nhất!

Bạn đang xem bài: Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022

Đề 1 – Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá học lớp 12

(Cho Al=27,Cr=52,Fe=56,Zn=65,Mg=24,K=39,Na=23,H=1,S=32,O=16,C=12,Cl=35,5).

Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là:

A. xiđerit

B. pirit

C. manhetit

D. hematit

Câu 2: Cho phản ứng:2Al+2H₂O+2NaOH ® 2NaAlO₂+3H₂. Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá là chất nào?

A. NaAlO₂

B. Al

C. NaOH

D. H₂O

Câu 3: Hòa tan một ôxit kim loại có hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20%, thì thu được dung dịch muối sunfat có nồng độ 27,047%. Kim loại trong ôxit là:

A. Fe.

B. Zn.

C. Al.

D. Mg.

Câu 4: Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ loãng thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 5.6

B. 6,72

C. 4.48

D. 3.36

Câu 5: Cho 3,64 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 9,88 gam muối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Zn.

D. Al.

Câu 6: Có ba chất Mg, Al, Al₂O₃ . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch HNO₃.

C. Dung dịch CuSO₄.

D. Dung dịch HCl.

Câu 7: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al₂O₃ nóng chảy. Tác dụng nào không đúng với ý nghĩa của việc làm trên:

A. bảo vệ Al tạo thành không bị oxi hoá

B. giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

C. làm tăng tính dẫn điện của hỗn hợp

D. bảo vệ điện cực không bị oxi hoá

Câu 8: Trộn 10ml AlCl₃ 1M với 35 ml KOH 1M Sau p.ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là:

A. 0,78 gam

B. 1,23 gam

C. 0,91 gam

D. 0,39 gam

Câu 9: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đôlômit.

B. quặng pirit.

C. quặng bôxit.

D. quặng manhetit.

Câu 10: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ có kết tủa keo trắng.

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. không có kết tủa, có khí bay lên.

D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

Câu 11: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Al₂O₃là oxit trung tính

B. Al(OH)₃là một hidroxit lưỡng tính

C. Nhôm là một kim loại lưỡng tính

D. Al(OH)₃là một bazơ lưỡng tính

Câu 12: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa màu xanh lam.

B. kết tủa màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu trắng hơi xanh.

D. kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.

Câu 13: Khử hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 4,48 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 13,44 gam.

B. 16,0 gam.

C. 32,0 gam.

D. 11,2 gam.

Câu 14: Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II)

A. dung dịch HNO₃

B. Cl₂

C. S

D. O₂

Câu 15: Sắt nằm ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Fe³⁺

A. 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

C. 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Câu 16: Hợp chất có tính lưỡng tính và dùng tạo màu lục cho đồ sứ thủy tinh là:

A. Cr₂O₃

B. Cr(OH)₃

C. CrO₃

D. CrO.

Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄và ZnCl₂.

B. HCl và AlCl₃.

C. CuSO₄và H₂SO₄.

D. ZnCl₂ và FeCl₃.

Câu 18: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. Fe.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Câu 19: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Al và Cr.

B. Fe và Al.

C. Mn và Cr.

D. Fe và Cr.

Câu20: Nhôm hidroxit được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Cho dư dd NH₃vào dd muối nhôm (AlCl₃).

B. Cho Al₂O₃tác dụng với nước.

C. Cho nhôm tác dụng với nước.

D. Cho dư dd NaOH vào dd AlCl₃.

Câu 21: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 42,6.

B. 45,5.

C. 48,8.

D. 47,1.

Câu 22: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản dd FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể:

A. Cho thêm vào dd một lượng HNO₃ dư

B. Cho thêm vào dd một lượng kẽm dư

C. Cho thêm vào dd một lượng HCl dư

D. Cho thêm vào dd một lượng sắt dư

Câu 23: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:

A. +2; +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6

. D. +3, +4, +6.

Câu 24: Cho 31,2 gam hh bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dd NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là :

A. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al₂O₃.

B. 21,6 g Al và 9,6 g Al₂O₃.

C. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al₂O₃.

D. 5,4 g Al và 25,8 g Al₂O₃.

Câu 25: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe₃O₄ → cFe + dAl₂O₃ (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là :

A. 24.

B. 25.

C. 26.

D. 27.

Câu 26: Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra?

A. Cu + Pb^{2+ →} Cu²⁺+ Pb

B. Cu + 2Fe^{3+ →} Cu²⁺ + 2Fe

C. Cu + 2Fe^3+→Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D. Cu²⁺ + 2Ag ^→Cu + 2Ag⁺

Câu 27: Khối luợng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 mol FeSO₄ trong dd có H₂SO₄ loãng làm môi trường là

A. 29,6 gam.

B. 14,7 gam.

C. 29,4 gam.

D. 59,2 gam.

Câu 28: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. Không màu sang màu vàng.

B. màu da cam sang màu vàng.

C, không màu sang màu da cam.

D. màu vàng sang màu da cam.

Câu 29: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. H₂SO₄đặc, nguội.

B. H₂SO₄đặc, nóng.

C. NaOH loãng.

D. H₂SO₄ loãng.

Câu 30: Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất?

A. Bột Mg dư, lọc.

B. Bột Fe dư, lọc.

C. Bột Al dư, lọc.

D. Bột Cu dư, lọc.

…………………………………………..

Đề 2 – Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá học lớp 12

Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Mg=24, Fe =56, Cu=64, Ag=108, Ba=137; Sr=88

I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Câu 1: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A. NaCl.
B. Na₂SO₄.
C. KOH.
D. NaNO₃.

Câu 2: Muối dễ bị phân hủy khi đun nóng là

A. Na₂SO₄.
B. Ca(HCO₃)₂.
C. CaCl₂.
D. NaCl.

Câu 3: Dung dịch của chất nào sau đây được gọi là nước vôi trong?

A. NaOH.
B. Ba(OH)₂.
C. Ca(HCO₃)₂.
D. Ca(OH)₂.

Câu 4: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. nhận proton.
B. bị khử.
C. cho proton.
D. bị oxi hoá.

Câu 5: Dẫn khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂, hiện tượng hoá học xảy ra là

A.có kết tủa trắng, kết tủa không tan trong CO₂dư.
B. có kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần.
C. không có kết tủa.
D. có kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO₂dư.

Câu 6: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 7: Kim loại X có các tính chất sau: Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng, là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660^oC. Kim loại X là:

A. Al.
B. Ba.
C. Mg.
D. Na.

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 15,1 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 8,96 lít.
B. 4,48 lít.
C. 11,20 lít.
D. 17,92 lít.

Câu 9: Vị trí của Al (Z =13) trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm IIIA.
B. chu kì 3, nhóm IIA.
C. chu kì 2, nhóm IA.
D. chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 10: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃nung nóng .
B. Al tác dụng với axit H₂SO₄đặc nóng.
C. Al tác dụng với Fe₃O₄nung nóng .
D. Al tác dụng với CuO nung nóng.

Câu 11: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?

A. Đốt dây Mg trong bình đựng khí O₂.
B. Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄và H₂SO₄ .
C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl
D. Nhung thanh Cu vào dung dịch HNO₃loãng.

Câu 12: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

A. Cu.
B. CO.
C. Al.
D. H₂.

Câu 13: Cho một mẩu Na vào dung dịch CuCl₂ hiện tượng quan sát được

A. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh .
B. Có khí thoát ra .
C. Có kết tủa màu xanh .
D. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh và sau đó tan ra .

Câu 14: Công thức hóa học của nhôm hiđroxit là

A. Al(OH)₂.
B.Al(OH)₃.
C. Al₂ (SO₄)₃.
D.Al₂O₃.

Câu 15: Cho dãy các chất: FeCl₃, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃, HCl, NaHCO₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.

Câu 16: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Mg.
B. Al
C. Fe.
D. K.

Câu 17: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là

A. Sr.
B. Ba.
C. Mg.
D. Ca.

Câu 18: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al.
B. Cu.
C. Na.
D. Ba.

Câu 19: Nước cứng tạm thời chứa

A. ion SO₄^2-.
B. ion SO₄^2-và HCO₃^–
C. ion Cl^–.
D. ion HCO₃^–.

Câu 20: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột trong y tế. Công thức của thạch cao nung là

A. CaSO₄.2H₂O.
B. CaSO₄.
C. CaCO₃
D. CaSO₄.H₂O.

Câu 21: Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

A. Thành phần chính của vỏ và mai các loài ốc, sò, hến, mực là canxi cacbonat.
B. Sử dụng nước cứng trong ăn uống gây ngộ độc.
C. Nhôm là kim loại lưỡng tính
D. Các kim loại K, Ca, Mg, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng của chúng.

Câu 22: Chất thường được dùng để khử chua đất trong sản xuất nông nghiệp là

A. CaCO₃.
B. CaSO₄
C. CaO.
D. CaCl₂.

Câu 23: 15,6 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 2,7 gam Al và 12,9 gam Al₂O₃
B. 10,8 gam Al và 4,8 gam Al₂O₃
C. 5,4 gam Al và 10,2 gam Al₂O₃
D. 8,1 gam Al và 7,5 gam Al₂O₃

Câu 24: Chất có tính lưỡng tính là

A. NaHCO₃.
B. NaNO₃.
C. NaCl.
D. NaOH.

Câu 25: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Cu²⁺, Fe³⁺.
B. Al³⁺, Fe³⁺.
C. Ca²⁺, Mg²⁺.
D. Na⁺, K⁺.

Câu 26: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaCl, H₂SO₄.
B. NaOH, HCl.
C. Na₂SO₄, KOH.
D. KCl, NaNO₃.

Câu 27: Chất nào sau đây được gọi là phèn chua, dùng để làm trong nước?

A. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.
B. Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.
C.(NH₄)₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.
D. Li₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 28: Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. MgCO₃.
B. Mg(HCO₃)₂.
C. MgO.
D. Ca(HCO₃)₂.

II. TỰ LUẬN ( 3 điểm)

Bài 1: (1,0đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

CaCl₂→CaCaO →Ca(OH)₂ →CaCO₃

Bài 2: (0,5 đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai dung dịch sau NaCl và NaNO₃

Bài 3: (0,5 đ) Hòa tan m gam Na vào nước dư thu được 5,6 lit khí (đktc). Tính m?

Bài 4: (1,0 đ) Hấp thụ hết 6,72 lít CO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ca(OH)₂ 0,6 M. Thu được m (g) kết tủa và dụng dịch X

a.Tính khối lượng kết tủa thu được?

B. Để loại bỏ hết ion Ca²⁺trong dung dịch X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa (a) gam Ca (OH)₂. Tính giá trị của a

Đáp án đề thi giữa kì 2 Hóa 12

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. TỰ LUẬN

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết

Bản quyền bài viết thuộc Trường Trung Cấp Nghề Thương Mại Du Lịch Thanh Hoá. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: https://tmdl.edu.vn/bo-de-thi-giua-hoc-ki-2-mon-hoa-hoc-lop-12-nam-2020-2021/

Trang chủ: tmdl.edu.vn
Danh mục bài: Giáo dục